Question

“五水共治”的首要任務是“治廢水”，合理處理廢水是當前防治廢廢水染的重要舉措．某化工廠有甲、乙、丙、丁四個車間，排放的廢水中分別含有FeCl₃、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一種．甲車間的廢水呈黃色．通過調節(jié)廢水流量，使乙、丁兩個車間廢水相對過量，通過如圖方式處理，最終可使排出的廢水呈中性．處理時第①反應池中出現(xiàn)大量的紅褐色沉淀，第②反應池中出現(xiàn)大量的氣泡．請回答：                               

（1）乙車間排放的廢水主要成分是　　．                          

（2）寫出第②反應池的廢水中的溶質有　　．（用化學式表示）           

（3）寫出第③反應池中發(fā)生的化學反應方程式：　　．                  

                                

Answer 1

【考點】酸、堿性廢水的處理；酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．                                                        

【專題】化學與環(huán)境保護．                                       

【分析】根據(jù)甲車間的廢水呈黃色，故甲是氯化鐵溶液，甲和乙反應后溶液呈堿性，說明堿性物質剩余，故乙是氫氧化鈉；丙和丁反應產(chǎn)生氣泡，故丙和丁是鹽酸和碳酸鈉的反應，要使最終排放的廢水呈中性，故丙和丁反應后溶液呈酸性，據(jù)此解答．                                                      

【解答】解：（1）甲乙反應后的溶液顯堿性，乙車間的廢水相對過量，甲的水溶液呈黃色，所以甲就是氯化鐵溶液，乙就是氫氧化鈉，丙丁反應后的溶液顯酸性，丁車間的廢水過量，所以丙是碳酸鈉，丁是鹽酸，氫氧化鈉和碳酸鈉不能互換，因為使乙、丁兩車間廢水相對過量，丙和丁的反應就不會出現(xiàn)酸性，       

故答案為：（1）NaOH；                                        

（2）第②反應池的廢水中的溶質有氯化鈉和鹽酸，故填：NaOH、HCl；         

（3）第③反應池中是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．        

【點評】在解此類題時，先根據(jù)兩兩反應的酸堿性推測廢水的組成，然后再結合題中的條件進行驗證即可．