Question

某一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體，先通過灼熱的氧化銅粉末充分反應(yīng)，消耗了7.95g氧化銅，再將剩余氣體通過足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，生成沉淀20g，則原混合氣體中二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？________．

Answer 1

解：設(shè)生成20g的沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 20g
=

x=8.8克
設(shè)消耗7.95克的氧化銅會(huì)生成二氧化碳質(zhì)量為y，
CuO+COCu+CO₂
79.5 44
7.95g y
=

y=4.4克，
所以原混合氣中二氧化碳為：8.8-4.4=4.4克，
答：原混合氣中二氧化碳為8.8-4.4=4.4克．
分析：根據(jù)題中的敘述列出方程式，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅計(jì)算出一氧化碳的質(zhì)量，
解答：設(shè)生成20g的沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為x，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 20g
=

x=8.8克
設(shè)消耗7.95克的氧化銅會(huì)生成二氧化碳質(zhì)量為y，
CuO+COCu+CO₂
79.5 44
7.95g y
=
y=4.4克，
所以原混合氣中二氧化碳為：8.8-4.4=4.4克，
答：原混合氣中二氧化碳為8.8-4.4=4.4克．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，先分析題中的數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，然后根據(jù)題意列出方程式進(jìn)行求解，最后進(jìn)行總結(jié)．