Question

草木灰是農(nóng)村常用的一種鉀肥，其中只有其有效成分K₂CO₃能溶于水。實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某草木灰中K₂CO₃的含量，稱取該草木灰100g用足量的水將其溶解。經(jīng)過濾、洗滌（洗液并入濾液中）后，將濾液蒸發(fā)至80.4g時停止加熱并冷至室溫，再向其中逐滴加入稀鹽酸，同時將生成的CO₂用足量的石灰乳[Ca（OH）₂]吸收。加入鹽酸的質(zhì)量m與石灰乳中增加的質(zhì)量△m的關(guān)系如圖所示。

（1）寫出坐標中曲線上A點的含義：________________________________________；

（2）草木灰中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

（3）濾液中的K₂CO₃與鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）①濾液中的K₂CO₃恰好和鹽酸中的HCl此時恰好完全反應(yīng)（定性） ②73g鹽酸與濾液中的K₂CO₃恰好完全反應(yīng)時，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g（定量）

（2）設(shè)濾液中含K₂CO₃的質(zhì)量為x，73g鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，生成的KCl的質(zhì)量為z

K₂CO₃ + 2HCl=====2KCl + CO₂↑+ H₂O

138    73         149    44

 X          y              z      4.4g

138:44==x:4.4g  

73:44==y:4.4g   

   

（3恰好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量為：80.4g+73g-4.4g=149g