在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì) X Y Z Q
反應前質(zhì)量/g 8 2 40 5
反應后質(zhì)量/g 待測 24 8 23
下列說法正確的是（　　）
A、該反應一定是分解反應
B、Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9
C、參加反應的X、Z的質(zhì)量比為1：5
D、反應后X的質(zhì)量為0
考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,反應類型的判定
專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律
分析：Y物質(zhì)反應后質(zhì)量增加了22g，是生成物；
Z物質(zhì)反應后質(zhì)量減少了32g，是反應物；
Q物質(zhì)反應后質(zhì)量增加了18g，是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X物質(zhì)是反應物，參加反應的X物質(zhì)的質(zhì)量為：22g+18g-32g=8g．
解答：解：A、該反應中，反應物是兩種，生成物是兩種，一定不是分解反應，該選項說法不正確；
B、因為不知道化學方程式中反應物、生成物的化學計量數(shù)，因此不能確定各種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比，該選項說法不正確；
C、參加反應的X、Z的質(zhì)量比為：8g：32g=1：4，該選項說法不正確；
D、反應后X的質(zhì)量為：8g-8g=0，該選項說法正確．
故選：D．
點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答問題：
（1）t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度甲
 
乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若想從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用
 
方法．
（3）t2℃時，將15克甲放入裝有50克水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）A點狀態(tài)中乙溶液屬于
 
溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用化學符號表示：
①鈉元素
 
；  ②三個磷原子
 
；   ③石墨
 
；
④氮氣
 
；  ⑤兩個氧分子
 
；   ⑥2個鈣離子
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是鎂原子的結構示意圖，已知鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（　�。�
A、鎂原子結構示意圖中X=12
B、鎂離子的符號可表示為Mg+2
C、該反應中所有元素的化合價均發(fā)生變化
D、金屬鎂著火不能用二氧化碳滅火

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科目：初中化學 來源： 題型：

將CO和CO2的混合物5.6g通過足量灼熱的CuO充分反應后，固體質(zhì)量減輕1.6g，則原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為（　�。�
A、5：1B、2：1
C、1：1D、1：2

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列化學方程式的基本反應類型，其中一個與眾不同的是（　　）
A、2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
B、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
C、C2H5OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
D、Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3+CO2↑+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

煤礦發(fā)生重大爆炸事故的原因通常是因為礦井中“瓦斯”或煤塵含量過高引起．你認為下列說法中正確的是（　　）
A、爆炸事故一定不會是由煤塵引起，因為煤塵的著火點較高，不易燃燒
B、“瓦斯”含量過高的礦井中，電器產(chǎn)生的電火花不會造成危害
C、“瓦斯”的主要成分是CH4氣體，礦工進礦井時應用明火檢查其含量
D、煤塵和“瓦斯”都屬可燃物，跟空氣混合遇明火都有可能會引起爆炸

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列各圖表示某種物質(zhì)的分子的示意圖．圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖1是a、b兩物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請根據(jù)圖回答：
①a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是
 
．
②如圖2所示，試管1、2中分別盛有20℃時等質(zhì)量的a、b飽和溶液，底部有等質(zhì)量的a、b固體剩余，向燒杯的水中加入冰塊，下列判斷正確的是
 
（不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）
A．試管2底部的固體減少
B．a(chǎn)溶液由飽和溶液變成不飽和溶液
C．a(chǎn)溶液中溶劑質(zhì)量等于b溶液中溶劑質(zhì)量
D．變化后b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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