Question

3．如圖為元素周期表中核電荷數(shù)為 1-18 的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等相關信息，請利用如圖回答相關問題：

（1）12 號元素的原子在化學變化中比較容易失（填“得”或“失”）電子，該元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）由第 11，16 號元素組成的化合物的化學式為 Na₂S，讀作硫化鈉，則3.9g 該化合物含鈉元素的質(zhì)量為2.3g．
（3）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是電子層數(shù)都是3；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)從左到右依次遞增．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表分析12號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由最外層電子數(shù)判定其得失電子的情況；由其名稱分析其元素類別；
（2）根據(jù)化合物的命名方法以及一定質(zhì)量的化合物中所含元素的質(zhì)量來分析；
（3）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答．

解答 解：（1）12號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是2，在化學反應中其原子比較容易失去2個電子變成離子；12號元素是鎂，屬于金屬元素；
故答案為：失；金屬；
（2）根據(jù)化合物的命名方法可知，該化合物讀作硫化鈉，3.9g 該化合物含鈉元素的質(zhì)量為3.9g×$\frac{23×2}{23×2+32}×100%$=2.3g；
故填：硫化鈉；2.3；
（3）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故答案為：電子層數(shù)都是3；最外層電子數(shù)從左到右依次遞增．

點評 本題考查學生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．