Question

9．有一包純堿樣品中可能含有氯化鈉、氯化鐵、氯化鈣、硫酸鈉中的若干種混合物．為了確定成分，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計并寫成了如下實(shí)驗(yàn)：
 
（1）由步驟Ⅰ可知，樣品中一定不含氯化鐵和氯化鈣．
（2）按正確的方法設(shè)計，步驟Ⅱ所得無色濾液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉．
（3）步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，由此可判斷純堿樣品中含有硫酸鈉．
（4）由此實(shí)驗(yàn)方案還不能確定的某物質(zhì)的存在，只需對上述設(shè)計作簡單的優(yōu)化即可，你的優(yōu)化方案是將氯化鋇溶液改成硝酸鋇溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀，不能共存，檢驗(yàn)氯離子常用硝酸銀，檢驗(yàn)硫酸根離子常用硝酸酸化的硝酸鋇或氯化鋇檢驗(yàn)等知識進(jìn)行分析．

解答 解：氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀，不能共存，檢驗(yàn)氯離子常用硝酸銀，檢驗(yàn)硫酸根離子常用硝酸酸化的硝酸鋇或氯化鋇檢驗(yàn)．
（1）樣品加入足量的水溶解，得到無色溶液，氯化鐵在溶液中顯黃色，氯化鈣和碳酸鈉不能共存，所以樣品中一定不含氯化鐵和氯化鈣；
（2）通過推導(dǎo)可知，無色濾液加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以步驟Ⅱ所得無色濾液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉；
（3）步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，氯化鋇會引入氯離子，所以不能判斷是否含有氯化鈉，所以判斷純堿樣品中含有硫酸鈉；
（4）實(shí)驗(yàn)方案還不能確定的某物質(zhì)的存在，只需對上述設(shè)計作簡單的優(yōu)化即可，你的優(yōu)化方案是：將氯化鋇溶液改成硝酸鋇溶液．
故答案為：（1）氯化鐵和氯化鈣；
（2）氯化鈉；
（3）NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓，硫酸鈉；
（4）將氯化鋇溶液改成硝酸鋇溶液．

點(diǎn)評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．