今有鎂、鋅兩種金屬混合物7.7g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使12g氧化銅恰好被還原，求原混合物中鎂、鋅各自的質(zhì)量．
①設(shè)與12g氧化銅反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x，
CuO+H2?Cu+H2O
80   2
12g  x
80：2=12g：x
解之得：x=0.3g；
②設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為y，則鋅的質(zhì)量為7.7g-y，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
24            2       65            2
y            m      7.7g-y          n
∴m+n=
2y
24
+
2×(7.7g-y)
65
=0.3g，
解之得：y=1.2g，
則鋅的質(zhì)量為7.7g-1.2g=6.5g．
答：原混合物中鎂的質(zhì)量為1.2g；鋅的質(zhì)量為6.5g．
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