我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅,黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品.為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其它雜質(zhì)),現(xiàn)將30g稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)見下表:
第一次第二次第三次
加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)101010
生成氫氣的質(zhì)量(g)0.04m0.02
試求:
(1)m=______g;
(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

解:(1)根據(jù)黃銅中分三次加稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可知,第三次生成的氫氣質(zhì)量較少,則第一次和第二次鹽酸完全反應(yīng),即第一次和第二次生成的氫氣的質(zhì)量相同,均為0.04g
(2)10g黃銅樣品粉末與稀鹽酸完全反應(yīng)共生成氫氣的質(zhì)量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,
設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.1g
x=3.25g
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=65%
設(shè)生成0.04g氫氣所用HCl的質(zhì)量為y,則
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2
73 2
y 0.04g

y=1.46g
(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×%=14.6%
答:(2)黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%.
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%
故答案為:(1)0.04 (2)65% (3)14.6%
分析:(1)根據(jù)黃銅中的成分可知,鋅與稀鹽酸反應(yīng),根據(jù)第一次加鹽酸和第三次加稀鹽酸生成氫氣的質(zhì)量可確定第一次和第二次酸不足,第三次加酸時酸過量,則第一次和第二次生成的氫氣質(zhì)量相同;
(2)根據(jù)10g黃銅樣品粉末與稀鹽酸完全反應(yīng)共生成氫氣的質(zhì)量,代入鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算鋅的質(zhì)量,然后再計算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)根據(jù)第一次10g鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣0.4g,可求出HCl的質(zhì)量,從而求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的分析和應(yīng)用,并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單計算,準(zhǔn)確分析鋅與酸反應(yīng)那種物質(zhì)過量是關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源:輕巧奪冠優(yōu)化訓(xùn)練·人教版·九年級化學(xué)下 題型:038

我國約在南北朝時就開時冶鑄黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品.為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g黃銅加入到50g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1g.試求:

(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:1+1輕巧奪冠·優(yōu)化訓(xùn)練 化學(xué) 九年級下冊 (人教版) 銀版 人教版 銀版 題型:038

我國約在南北朝時就開時冶鑄黃銅,黃銅是銅和鋅的合金,它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品.為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10 g黃銅加入到50 g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1 g.試求:

(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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