Question

純堿其主要成分是Na₂CO₃，是日常生活中常用的一種食品添加劑，青海湖的水中含有大量的Na₂CO₃，通過(guò)結(jié)晶的方法可以制得純堿，但其中中往往含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定某純堿產(chǎn)品的純度進(jìn)行了如下操作：

提示：上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
試求出：（1）此純堿樣品的純度．
        （2）溶液A中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，然后除以樣品的質(zhì)量，再求出純堿樣品的純度；根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后加上樣品中氯化鈉的質(zhì)量，然后求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
        Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
          106        117      44
          X          Y        8.8g

106

44

=

X

8.8g

     X=21.2g

117

44

=

Y

8.8g

    Y=23.4g
此純堿的純度為：

21.2

22

×100%=96.4%
樣品中有氯化鈉22-21.2=0.8g
故溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：0.8g+23.4g=24.2g
溶液質(zhì)量為：22+100-8.8=113.2g
故溶液A中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24.2

113.2

×100%=21.4%
答：此純堿樣品的純度是96.4%，溶液A中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等方面的問(wèn)題．