Question

8．向一定量NaOH和Na₂SO₄的固體混合物中加水配成125.8g的溶液，向所有溶液中加入一定濃度的MgSO₄溶液，加入MgSO₄溶液的質(zhì)量與反應后溶液的質(zhì)量關系如圖，試計算：所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由圖中數(shù)據(jù)可知，加入120g硫酸鎂溶液時，氫氧化鈉和硫酸鎂恰好完全反應，完全反應后溶液的質(zhì)量是240g，根據(jù)兩種溶液反應后形成的溶液質(zhì)量可以計算生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量，進一步可以計算120g硫酸鎂溶液中硫酸鎂的質(zhì)量，從而可以計算硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設120g硫酸鎂溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為x，
反應生成氫氧化鎂的質(zhì)量為：125.8g+120g-240g=5.8g，
2NaOH+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，
       120      58
        x      5.8g
$\frac{120}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$，
x=12g，
所用硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12g}{120g}$×100%=10%，
答：所用硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．