Question

某原子結(jié)構(gòu)示意圖，由結(jié)構(gòu)圖可判斷該元素為

 

（金屬、非金屬、稀有氣體元素），在化學變化中易

 

電子，形成

 

離子，若用R表示該元素符號，則它的離子符號應為

 

，在化合物中的化合價一般為

 

．此元素在元素周期表中位置為第

 

周期，第

 

族．化學性質(zhì)與下列結(jié)構(gòu)中的

 

相似．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,核外電子在化學反應中的作用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)特點分析元素種類，和得失電子的情況，失去電子形成陽離子，離子所帶電荷數(shù)就是原子得失電子的數(shù)目，與元素在化合物中的化合價數(shù)值相等；元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)是2，是第Ⅱ族，原子的最外層電子數(shù)相等，化學性質(zhì)相似．

解答：解：該原子的最外層電子數(shù)是2個，小于4，是金屬元素的原子，在化學變化中易失去2個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而帶2個單位的正電荷，形成陽離子-R²⁺．
離子所帶電荷的數(shù)值等于化合價的數(shù)值，且符號一致，所以在化合物中該元素通常顯+2價；
元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)是2，是第Ⅱ族；原子的最外層電子數(shù)相等，化學性質(zhì)相似，A中原子雖然最外層電子數(shù)是2，但第1個電子層最多容納2個電子，有1個電子層的原子，2個電子就穩(wěn)定了，所以A化學性質(zhì)穩(wěn)定，而BC的最外層電子數(shù)與該元素的原子數(shù)目不同，故化學性質(zhì)不相似，故其化學性質(zhì)與D相似；
故答案為：金屬；失；陽；R²⁺；+2；5；Ⅱ；D．

點評：本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、離子符號的書寫等知識是正確解答本題的關(guān)鍵．