【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲測(cè)定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無(wú)剩余，請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水多少克？

【答案】(1)生成氫氣的質(zhì)量為50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

98 2

x 0.2g

＝　　x＝9.8g

所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝19.6%

(2)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，設(shè)需要水的質(zhì)量為y。

(200g－y)×98%＝200g×19.6%

y＝160g

答：(1)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；(2)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水160克。

【解析】鐵粉與碳粉混合物中加入足量的稀硫酸，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，碳不能與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量是生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。

解：(1)生成氫氣的質(zhì)量為50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

98 2

x 0.2g

　　x＝9.8g

所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝19.6%

(2)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，設(shè)需要水的質(zhì)量為y。

(200g－y)×98%＝200g×19.6%

y＝160g

答：(1)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；(2)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水160克。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】如圖，是一架大型客機(jī)。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

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(2)步驟②若要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是____________，在實(shí)驗(yàn)室中該操作所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____________；

(3)寫出氫氣的一種用途：____________________；

(4)請(qǐng)寫出步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

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【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

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B．t2℃時(shí)，把50g a放入50g水中，可得到100g a的飽和溶液

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D．t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等，則兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等

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(1)混合物中鐵的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無(wú)剩余，請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水的質(zhì)量是多少？

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