Question

（2012?東城區(qū)一模）（1）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是某同學(xué)構(gòu)建的有關(guān)氧氣的獲取和性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖．請(qǐng)根據(jù)該圖回答有關(guān)問題． 
①電解水是實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化a的途徑之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

．
②用轉(zhuǎn)化c獲得O₂時(shí)，O₂中會(huì)混有的少量雜質(zhì)是

水蒸氣

．
③在自然界中，CO₂轉(zhuǎn)化為O₂的主要途徑是綠色植物的

光合

作用．
④轉(zhuǎn)化f可用于實(shí)驗(yàn)室制取O₂，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

分解反應(yīng)

．
（2）為了達(dá)到回收利用的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末狀混合物中，分離得到鐵和銅，并制備化工原料硫酸鎂，其過程如圖所示．

①金屬A、B分別是

鐵、銅

．
②步驟Ⅱ中加入的試劑可以是

H₂SO₄（或CuSO₄）

溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)電解水會(huì)生成氫氣和氧氣進(jìn)行分析；
②根據(jù)雙氧水分解的產(chǎn)物進(jìn)行分析；
③根據(jù)植物吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的原理進(jìn)行分析；
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制氧的反應(yīng)原理進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)金屬鎂、鐵、銅的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殒V＞鐵＞銅，且鎂鐵的活動(dòng)性在氫前，所以使用磁鐵分離出鐵后，剩余的鎂銅可通過與酸反應(yīng)分離，也可通過鎂與硫酸銅反應(yīng)分離出銅，據(jù)此解決即可．

解答：解：（1）①電解水會(huì)生成氫氣和氧氣其方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
②雙氧水分解的產(chǎn)物是氧氣和水，因此水會(huì)以水蒸氣的形式少量存在于制取的氧氣中；
③植物的光合作用的過程是吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的過程，所以該過程是植物的光合作用；
④實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制氧的反應(yīng)原理是高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，所以是分解反應(yīng)．
（2）采用物理方法I分離三種金屬時(shí)依據(jù)磁鐵能吸引鐵可知，剩余的兩種金屬鎂與銅，由于銅的活動(dòng)性在氫后鎂的活動(dòng)性在氫前的性質(zhì)可知，酸可使鎂溶解而銅不能（也可分析為金屬與鹽溶液的反應(yīng)），其方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu）故可判斷A是鐵，而B是銅；
故答案為：
（1）①2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；②水蒸氣；③光合；④實(shí)分解反應(yīng)．
（2）H₂SO₄（或CuSO₄）；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu）．

點(diǎn)評(píng)：此題似一道實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)分離的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．