Question

（2004?金華）有一包固體粉末，可能由Na₂C0₃、BaCl₂、CuCl₂、Na₂0中的一種或兩種物質(zhì)組成．將該粉末溶解于水，未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．取所得溶液進行如下實驗：

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）寫出滴加NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）寫出試劑②的化學(xué)式______．

Answer 1

【答案】分析：將該粉末溶解于水，未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀，判斷原固體粉末中一定有氯化銅，一定沒碳酸鈉；往無色溶液中滴加試劑①產(chǎn)生白色沉淀，試劑①的可能性較多，但再滴加足量的試劑②產(chǎn)生氣泡，沉淀不消失，則推斷白色沉淀是碳酸鋇，試劑②就一定是硫酸．
解答：解：根據(jù)分析和實驗現(xiàn)象得：
（1）溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀，判斷原固體粉末中一定有氯化銅，滴加NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）往無色溶液中滴加試劑①產(chǎn)生白色沉淀，試劑①的可能性較多，但再滴加足量的試劑②產(chǎn)生氣泡，沉淀不消失，則推斷白色沉淀是碳酸鋇，試劑②就一定是硫酸．試劑②的化學(xué)式：H₂S0_4．
故答案為：（1）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl  （2）H₂S0_4．

點評：通過藍色沉淀這明顯物質(zhì)為突破口，根據(jù)掌握酸堿鹽的性質(zhì)進行一一分析，推出各項結(jié)論．