Question

4．酸雨給人類生活和社會發(fā)展帶來了嚴重危害．汽車尾氣是導致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為空氣中體積分數(shù)最多的氣體和CO₂．回答下列問題：
（1）寫出轉(zhuǎn)化的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）上述反應產(chǎn)生的CO₂大量排放會導致溫室效應，植樹造林、低碳環(huán)保刻不容緩．
（3）實驗室，若要驗證CO₂，下列試劑中最合適的是C．
A、水    B、澄清石灰水     C、飽和氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)題干的信息結(jié)合化學方程式的書寫規(guī)則書寫方程式即可；
（2）依據(jù)題干中氧化劑與還原劑的化合價升降分析解答即可；依據(jù)溫室效應的產(chǎn)生原因進行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)、物質(zhì)的溶解性進行分析解答即可．

解答 解：
（1）由題干的信息可知該反應的反應物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮氣與二氧化碳，其化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（2）大氣中二氧化碳的含量升高容易導致溫室，所以該反應中二氧化碳氣體的大量排放容易導致溫室效應的產(chǎn)生；
（3）
A、水能溶解二氧化碳，室溫下1體積水能溶解1體積的二氧化碳，二氧化碳能與水反應生成碳酸，可知水吸收二氧化碳的能力不強，不適宜吸收大量的二氧化碳．
B、氫氧化鈣能與二氧化碳反應，能吸收二氧化碳，但由于氫氧化鈣是微溶物，所以澄清石灰水中氫氧化鈣的量不大，不適宜吸收大量的二氧化碳．
C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應，能吸收二氧化碳，且氫氧化鈉易溶于水，常溫下其溶解度較大，適宜吸收大量的二氧化碳．
答案：
（1）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（2）溫室效應； 
（3）C；

點評 此題是一道與環(huán)保相關的題目，均是所學基礎知識的相關衍生題，體現(xiàn)了化學基礎知識的重要性．