Question

（2009?江寧區(qū)二模）（1）加入一定量MnO₂粉末于50mlH₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖曲線所示．
①寫出H₂O₂發(fā)生反應的化學方程式．
②實驗時放出氣體的總體積是ml．
③反應放出氣體所需時間約為min．
（2）為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學興趣小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題．
①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40ml氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．檢查裝置乙氣密性的方法是，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是．

Answer 1

【答案】分析：（1）①加入一定量MnO₂粉末于50mlH₂O₂溶液，則知反應物為雙氧水，生成物為水和氧氣，反應條件為二氧化錳作催化劑；
②由題目中的圖形可知，實驗時放出氣體的總體積；
③由題目中的圖形可知，反應放出氣體為40毫升，則可知所需時間；
（2）①為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，圖中選用氯化鐵和硫酸銅分別作催化劑，選用硫酸鐵與硫酸銅分別作催化劑，消除陰離子不同對實驗的干擾，保持變量的唯一；
②檢查裝置乙氣密性的方法是：通過注射器的活塞的變化，判斷氣密性；定量分析，產(chǎn)生氣體一定，那么則需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需的時間．
解答：解：（1）①由題意知，反應物為雙氧水，生成物為水和氧氣，反應條件為二氧化錳作催化劑，故2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
②由題目中的圖形可知，實驗時放出氣體的總體積為60毫升；
③由題目中的圖形可知，反應放出氣體為40毫升，則可知所需時間大約為2.5毫升；
（2）①定性分析：為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，圖中選用氯化鐵和硫酸銅分別作催化劑，為了消除陰離子不同對實驗的干擾，保持變量的唯一，則最好選用硫酸鐵與硫酸銅分別作催化劑；
②定量分析：檢查裝置乙氣密性的方法是關閉K，將注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位；實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需的時間．
故答為：（1）①2H₂O₂2H₂O+O₂↑；②60；③2.5；（2）①產(chǎn)生氣泡的快慢；消除陰離子不同對實驗的干擾；
②關閉K，將注射器活塞向外拉出一小段，松手后看其是否回到原位；產(chǎn)生40ml氣體所需的時間
點評：了解實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究方法；掌握實驗室制取氧氣的反應原理；了解催化劑的催化效果和作用．