Question

19．Fe、Cu、Al是人類使用廣泛的三種金屬．
（1）鋁的金屬活動性比鐵強，但生活中常在鐵制品的表面涂上鋁粉，原因是鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物保護膜
（2）現(xiàn)有Fe、Cu、Al這三種金屬，可選用其他一種試劑來驗證這三種金屬活動性順序，能達到目的反應的化學方程式3FeSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Fe（寫一個即可）；
（3）鐵在空氣中容易發(fā)生銹蝕，為防止自行車的支架、鏈條等構(gòu)件銹蝕，一般采用的方法是鍍一層漆，或涂油（寫一種）．

Answer 1

分析 鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁；
銅不能和硫酸亞鐵反應，鋁和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵；
鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹．

解答 解：（1）鋁的金屬活動性比鐵強，但生活中常在鐵制品的表面涂上鋁粉，原因是鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物保護膜．
故填：鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物保護膜．
（2）利用硫酸亞鐵溶液可以區(qū)分Fe、Cu、Al這三種金屬的活動性，
把銅絲伸入硫酸亞鐵溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明銅不如鐵活潑；
把鋁絲伸入硫酸亞鐵溶液中時，鋁絲表面附著了一層黑色物質(zhì)，說明鋁比鐵活潑，因此鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，鋁和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵的化學方程式為：
3FeSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Fe．
故填：3FeSO₄+2Al=Al₂（SO₄）₃+3Fe．
（3）為防止自行車的支架生銹，可以鍍一層漆，為了防止鏈條銹蝕，可以涂油，無論鍍漆還是涂油，都能夠隔絕氧氣和水．
故填：鍍一層漆，或涂油．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．