Question

某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠往河中排放酸性廢液中含有CuCl₂．該小組取了100g廢液于燒杯中，將28g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液分四次加入，測(cè)得生成的沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量	4g	12g	20g	28g
生成沉淀的質(zhì)量	0	0.98g	1.96g	1.96g

試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）100g廢液中的CuCl₂完全反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為________g．
（2）廢液中CuCl₂的質(zhì)量是多少克？
（3）所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再增加，此時(shí)生成的1.96g沉淀的質(zhì)量就是氯化銅完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量．
設(shè)氯化銅的質(zhì)量為x，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓
135 80 98
x 20g?y 1.96g
==，
x=2.7g，y=8%
答：（1）1.96
（2）廢液中氯化銅的質(zhì)量為2.7g；
（3）所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．
分析：（1）當(dāng)沉淀質(zhì)量不再增加時(shí)，就是完全反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量．
（2）由生成沉淀的質(zhì)量根據(jù)氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化銅的質(zhì)量．
（3）由生成沉淀的質(zhì)量和發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，根據(jù)氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．