Question

為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)稱取該樣品20g放入燒杯中，向其中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)過程中生成的氣體與所用稀硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，請計算：
①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②溶液中氣泡剛好不再冒出時，燒杯中溶液的質(zhì)量．
③寫出溶液處于a點時溶液中溶質(zhì)的名稱：

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鋅＞氫＞銅，向黃銅樣品滴加稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而銅不能與稀硫酸反應(yīng)，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式由放出氫氣的質(zhì)量計算合金中鋅的質(zhì)量，然后利用樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

樣品質(zhì)量-鋅的質(zhì)量

樣品質(zhì)量

×100%解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用圖中信息計算反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)圖中信息可知加入稀硫酸30g時，恰好完全反應(yīng)，a點時加入稀硫酸20g，此時稀硫酸被完全消耗，處于a點時溶液中溶質(zhì)的名稱是硫酸鋅解答．

解答：解：
設(shè)恰好完全反應(yīng)時，消耗鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.1g

65

2

=

x

0.1g

x=3.25g
 （1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g-3.25

20g

×100%=83.75%
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量=3.25g+30g-0.10g=33.15g
（3）根據(jù)圖中信息可知加入稀硫酸30g時，恰好完全反應(yīng)，a點時加入稀硫酸20g，此時稀硫酸被完全消耗，處于a點時溶液中溶質(zhì)的名稱是硫酸鋅．
答案：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.75%，．
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量為3.15g
（3）硫酸鋅

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量．