Question

下列化學(xué)方程式或電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、MgCl₂=Mg⁺²+Cl^2-
• B、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
• C、CO₂+C=2CO
• D、Fe+2HCl=FeCl₃+H₂

Answer 1

分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，酸堿鹽在溶于水時(shí)要被解離成離子，離子所帶電荷數(shù)與它們?cè)诨�合物中的化合價(jià)是一致的，同時(shí)要保證溶液中所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等；在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循客觀事實(shí)，并依據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)將化學(xué)方程式配平，注意反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)的標(biāo)注，解答時(shí)可以據(jù)此來(lái)進(jìn)行解答．

解答：解：A、氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，所以氯化鎂解離成的鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷、氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，其電離方程式為：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鋇中氫氧根的化合價(jià)為-1價(jià)，而鋇元素的化合價(jià)為+2價(jià)，所以氫氧化鋇在溶于水時(shí)解離成鋇離子帶兩個(gè)單位的正電荷、氫氧化根離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，其電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故B正確；
C、二氧化碳和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，即：CO₂+C

高溫  .

2CO，而題目中沒(méi)有反應(yīng)條件，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵，同時(shí)生成了氫氣，應(yīng)該加上氣體符號(hào)，即：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷離子方程式的正誤．