Question

某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石樣品進(jìn)行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）．試計算：

實(shí)驗(yàn)序號	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量/g	5.5	m	1.6	1.6

1.m=       g.

2.石灰石樣品中CaCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

Answer 1

 

1.m=3g 

2.80% 

3.18.25%

解析:

1.比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量．

2.比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.6g，結(jié)合樣品的質(zhì)量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可分析出10克稀鹽酸與2.5克碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：第3次和第4次的實(shí)驗(yàn)說明石灰石樣品中雜質(zhì)的

質(zhì)量為1.6g.石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

…….2分

根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)可知：2.5g的碳酸鈣與10g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。

設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑                         …………3分

100     73

2.5g    10g*x

X=0.1825=18.25%                                    …………..4分

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，

稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。                     ……5分