溶質(zhì)能大量共存于水溶液中的是


  1. A.
    HNO3、Ca（OH）2、NaCl
  2. B.
    KNO3、CuCl2、NaSO4
  3. C.
    NaOH、MgSO4、BaCl2
  4. D.
    HCl、Na2CO3、Ca（NO3）2
B
分析：若溶質(zhì)能大量共存于水溶液中，則溶質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀．
解答：A、HNO3和Ca（OH）2結(jié)合有水生成，不能大量共存，故A錯誤．
B、溶質(zhì)之間相互交換成分不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀，能大量共存，故B正確．
C、NaOH 和MgSO4相互交換成分有氫氧化鎂沉淀生成，MgSO4和BaCl2交換成分有硫酸鋇沉淀生成，不能大量共存，故C錯誤．
D、HCl和Na2CO3交換成分有水和二氧化碳氣體生成，Na2CO3和Ca（NO3）2交換成分有碳酸鈣沉淀生成，不能共存，故D錯誤．
故選B．
點評：應(yīng)熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并能判斷物質(zhì)在水溶液中能大量共存的問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?本溪）一種“環(huán)保石頭紙”開始被人們使用，其主要成分是碳酸鈣．某班同學(xué)對它產(chǎn)生了濃厚的興趣，把“環(huán)保石頭紙”帶到實驗室，完成了如右圖所示的兩個實驗．請回答問題：
（1）實驗一：試管中產(chǎn)生大量的氣泡，燒杯中澄清的石灰水變渾濁，請寫出“環(huán)保石頭紙”與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 （假設(shè)“環(huán)保石頭紙”中的其他成分既不溶于水，又不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）；
（2）實驗二：試管中有白色沉淀產(chǎn)生．小剛同學(xué)想探究該實驗反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分．
提出猜想：猜想①：NaCl、CaCl2和HCl；猜想②：NaCl；猜想③：NaCl和CaCl2．
同學(xué)們經(jīng)過討論排除了猜想
①
①
，理由是
稀鹽酸能與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)（或碳酸鈣與稀鹽酸不能共存）
稀鹽酸能與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)（或碳酸鈣與稀鹽酸不能共存）
．
有同學(xué)認為小剛的猜想不全面，又提出猜想④：NaCl和Na2CO3，并通過實驗驗證了該猜想成立．請你將實驗報告補充完整．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取實驗二反應(yīng)后的上層清液少量于試管中，滴加少量
稀鹽酸
（或Ca（OH）2溶液，
或CaC2l溶液，
或酚酞溶液，合理即可）
稀鹽酸
（或Ca（OH）2溶液，
或CaC2l溶液，
或酚酞溶液，合理即可）
．
有氣泡產(chǎn)生；
（或產(chǎn)生白色沉淀；
或產(chǎn)生白色沉淀；
或溶液變紅色合理即可）
有氣泡產(chǎn)生；
（或產(chǎn)生白色沉淀；
或產(chǎn)生白色沉淀；
或溶液變紅色合理即可）
 猜想④成立
（3）實驗結(jié)束后，未經(jīng)處理的廢液
不能
不能
 （填“能”或“不能”）直接倒入下水道．

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