海洋資源的開發(fā)前景十分廣泛，下圖是我們從海水中提取鎂的流程圖：
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上述一系列轉(zhuǎn)化過(guò)程中，未涉及的基本反應(yīng)類型是
 
；其中電解氯化鎂制備金屬鎂的化學(xué)方程式為
 
．
分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)類型，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫成化學(xué)方程式．
解答：解：水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水是復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂通電分解成鎂和氯氣是分解反應(yīng)，故答案為：置換反應(yīng)，MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
點(diǎn)評(píng)：本題考查了四大反應(yīng)類型，應(yīng)學(xué)會(huì)從反應(yīng)物和生成物上判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10、海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．下列有關(guān)海洋資源的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?槐蔭區(qū)一模）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽(yáng)能蒸發(fā)法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．
①海水“曬鹽”是利用
B
B
（填字母代號(hào)）的方法使NaCl晶體析出．
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大        B．風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)．請(qǐng)從Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中選用一種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl2
向溶液中加入適量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明有MgCl2
．
（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，試回答下列問(wèn)題：

①t1℃時(shí)，Na2CO3的溶解度
小于
小于
NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t2℃時(shí)，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaCl的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃，析出晶體較多的是
Na2CO3（碳酸鈉）
Na2CO3（碳酸鈉）
．
③如圖2所示，t2℃時(shí)，甲、乙兩試管中分別盛有Na2CO3和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質(zhì)后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無(wú)明顯減少，則燒杯中加入的物質(zhì)可能是
NaOH
NaOH
（寫一種）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2014年魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.1 海洋化學(xué)資源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊。下列有關(guān)海洋資源的敘述錯(cuò)誤的是(? )

A.利用海水可以提取鎂鹽制取鎂

B.海水中溶解鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高達(dá)5%

C.海底蘊(yùn)藏著大量的煤、石油和天然氣

D.海洋中蘊(yùn)含著豐富的海洋動(dòng)力資源

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：槐蔭區(qū)一模 題型：問(wèn)答題

海洋是巨大的資源寶庫(kù)，海洋資源的開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽(yáng)能蒸發(fā)法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．
①海水“曬鹽”是利用______（填字母代號(hào)）的方法使NaCl晶體析出．
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大        B．風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)．請(qǐng)從Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中選用一種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：______．
（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，試回答下列問(wèn)題：

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①t1℃時(shí)，Na2CO3的溶解度______NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t2℃時(shí)，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaCl的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃，析出晶體較多的是______．
③如圖2所示，t2℃時(shí)，甲、乙兩試管中分別盛有Na2CO3和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質(zhì)后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無(wú)明顯減少，則燒杯中加入的物質(zhì)可能是______（寫一種）．

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