Question

10．含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途．
以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質(zhì)為FeO、CuO）為原料制備七水合硫酸鋅（ZnSO₄•7H₂O）的流程如圖．

（1）粉碎的目的是使反應(yīng)物接觸更充分更快．
（2）若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯，稀釋過程中玻璃棒的可以用作ab．
a．引流         b．?dāng)嚢?nbsp;       c．蘸取溶液散熱        d．轉(zhuǎn)移固體
（3）物質(zhì)X是鋅（Zn），濾渣中含有金屬單質(zhì)有鋅和銅（Zn Cu），除銅時發(fā)生的反應(yīng)方程式為Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu或者Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．．
（4）流程中獲得七水合硫酸鋅前省略的操作是b、冷卻結(jié)晶、d、洗滌和低溫烘干．
a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．加熱濃縮     c．加水稀釋           d．過濾
（5）某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21：8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式為Fe₃O₄．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息．

解答 解：
（1）物質(zhì)之間反應(yīng)時，接觸面積越大，反應(yīng)越充分越快，所以粉碎的目的是 使反應(yīng)物接觸更充分更快．
（2）若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，是用液體配制溶液，所以需要量取，而不用稱量，過程所需的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯，稀釋過程中，傾倒?jié)饬蛩嵝枰�玻璃棒引流，同時用玻璃棒攪拌使熱量均勻散開，防止局部溫度過高而迸濺．
（3）由于前面加入的硫酸是過量的，同時溶液中還含有硫酸銅，所以需要除去硫酸和硫酸銅，由于最終目的是制備七水合硫酸鋅，所以加入的物質(zhì)不能生成新的雜質(zhì)，所以物質(zhì)X是 鋅（Zn）．由于鋅是過量的，所以過濾得到的濾渣中含有金屬單質(zhì)有剩余的鋅和生成的銅，除銅時發(fā)生的反應(yīng)方程式為 Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu 和Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）流程中獲得七水合硫酸鋅前省略的操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫烘干．
（5）某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21：8的氧化物，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為 Fe_aO_b．
根據(jù)鐵、氧質(zhì)量比為21：8可得（計(jì)算可以用歸納的公式：原子個數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對原子質(zhì)量之比）
$\frac{a}$=$\frac{\frac{21}{56}}{\frac{8}{16}}$=$\frac{3}{4}$
即該化合物為Fe₃O₄．
故答案為：
（1）使反應(yīng)物接觸更充分；
（2）量筒； 燒杯；     ab；
（3）鋅（Zn）；   鋅和銅（Zn Cu）；Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu或者Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）b；  d；          （5）Fe₃O₄．

點(diǎn)評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識．