Question

5．某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200g NaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	36.5	23	9.5	9.5

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）該50g鋁制品中含有9.5g銅．
（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）由題意結(jié)合圖表可知，銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，剩余物質(zhì)為銅為9.5克，則鋁的質(zhì)量為（50g-9.5g）=40.5g；
（2）利用化學(xué)方程式的進(jìn)行計(jì)算：根據(jù)已知量鋁的質(zhì)量和未知量氫氧化鈉的質(zhì)量，列比例式，解答，求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）表可知，銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，剩余物質(zhì)為銅為9.5克，故填：9.5；
（2）設(shè)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，50g氫氧化鈉溶液消耗金屬Al的質(zhì)量為50g-36.5g=13.5g，
  2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
  54   80
 13.5g  x
$\frac{54}{13.5g}=\frac{80}{x}$
x=20g
所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{50g}$×100%=40%；
答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算．