（2007?鎮(zhèn)江）課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na
2CO
3，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定．
一、粗產(chǎn)品制備
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
二、粗產(chǎn)品成分分析
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba（NO
3）
2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該粗產(chǎn)品中一定不含有______，理由是______．
（2）該小組同學(xué)通過(guò)對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
三、粗產(chǎn)品含量測(cè)定
Na
2CO
3含量的測(cè)定：
（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．取10.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
說(shuō)明：堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO
3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO
3十HC1=NaCl十CO
2↑十H
2O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開(kāi)彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過(guò)量，直至D中無(wú)氣泡冒出；⑤打開(kāi)彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0． 48g．
（3）問(wèn)題探究
F中的試劑應(yīng)為_(kāi)_____，B裝置的作用是______，
H裝置的作用是______．
若沒(méi)有H裝置，則測(cè)定的Na
2CO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實(shí)上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO
2．請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設(shè)操作均正確）______．
（4）數(shù)據(jù)計(jì)算
根據(jù)正確值0.44g可求得粗產(chǎn)品中Na
2CO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%．
NaOH含量的測(cè)定：（略）
