Question

13．用60g 某濃度的稀硫酸與一定量的鋅恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
x          y   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g   y=16.1g
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{60g+6.5g-0.2g}$×100%=24.3%
答：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為6.5g；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．