Question

【題目】牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑．某同學(xué)對(duì)牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進(jìn)行探究． 【實(shí)驗(yàn)原理】測(cè)定C裝置中生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算確定牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【查閱資料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生．
【實(shí)驗(yàn)裝置】

根據(jù)探究過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用有：①攪拌B、C 中的反應(yīng)物，使其充分反應(yīng)；②；
（3）從C中過(guò)濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、和玻璃棒；
（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得生成BaCO3的平均質(zhì)量為1.97g．則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測(cè)得CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收
（3）漏斗
（4）25%
（5）偏大
【解析】解：（1）裝置B中，鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，可以使反�?yīng)生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．
故填：使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收．（3）過(guò)濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
故填：漏斗．（4）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O可知，CaCO3～BaCO3 ，
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，

CaCO3～	BaCO3 ，
100	197
x	1.97g

=
X=1.00g，
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=25%．
故填：25%．（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置中，被氫氧化鋇吸收，從而導(dǎo)致生成的沉淀偏多，計(jì)算出的碳酸鈣偏多，最后求出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故填：偏大．
碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
控制好相關(guān)量是做好實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)；
過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
根據(jù)化學(xué)方程式可以求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．