【題目】牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑.某同學(xué)對(duì)牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進(jìn)行探究. 【實(shí)驗(yàn)原理】測(cè)定C裝置中生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量,通過(guò)計(jì)算確定牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【查閱資料】CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生.
【實(shí)驗(yàn)裝置】

根據(jù)探究過(guò)程回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔糜校孩贁嚢鐱、C 中的反應(yīng)物,使其充分反應(yīng);②;
(3)從C中過(guò)濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、和玻璃棒;
(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取三份牙膏樣品,每份4.0g,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得生成BaCO3的平均質(zhì)量為1.97g.則樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
(5)若沒有A裝置,直接通入空氣,則測(cè)得CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

【答案】
(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(2)使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收
(3)漏斗
(4)25%
(5)偏大
【解析】解:(1)裝置B中,鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. 故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.(2)持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝,可以使反?yīng)生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收.
故填:使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收.(3)過(guò)濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒.
故填:漏斗.(4)由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O可知,CaCO3~BaCO3
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X,

CaCO3

BaCO3 ,

100

197

x

1.97g

=
X=1.00g,
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=25%.
故填:25%.(5)若沒有A裝置,直接通入空氣,則空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置中,被氫氧化鋇吸收,從而導(dǎo)致生成的沉淀偏多,計(jì)算出的碳酸鈣偏多,最后求出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.
故填:偏大.
碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;
控制好相關(guān)量是做好實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ);
過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去;
根據(jù)化學(xué)方程式可以求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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