Question

4．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題：

（小提示：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；Na₂SO₄溶液不與MgSO₄溶液發(fā)生反應(yīng)．）
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為5.8g；
（2）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）
（3）原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為5.06g．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氫氧化鎂，所以可以求算氫氧化鎂的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為9.42g+96.38g+100g-200g=5.8g
設(shè)混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80                      142              58
x                        y                  5.8g
$\frac{80}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$
x=8g
y=14.2g
最終所得溶液的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.2g+9.42g-8g}{200g}$×100%=7.81%
由于鈉元素質(zhì)量不變，所以原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量和最終的得到的硫酸鈉中的鈉元素的質(zhì)量，所以鈉元素的質(zhì)量為（14.2g+9.42g-8g）×$\frac{23×2}{142}$×100%=5.06g．
答：（1）實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 5.8g；
（2）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.81%；
（3）原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為 5.06g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．