Question

【題目】某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成m g水．下列說法正確的是（ ）
A.若樣品不含任何雜質(zhì)，則m＜1.8
B.若m=1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOH
C.若m=1.8，則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種
D.若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不小于7.3%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 18
5.6g y x
= =
解得：x=2.52g y=5.11g
假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀，則設(shè)生成水的質(zhì)量為z
KOH+HCl═KCl+H2O
56 18
5.6g z
=
解得：z=1.8g
故：
A、根據(jù)上述計算可以知道若樣品不含任何雜質(zhì)生成水的質(zhì)量為2.52g，故A錯誤；
B、因為全部為氫氧化鈉生成水的質(zhì)量為2.56g，所以若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，當然其中也可能含有氫氧化鉀，故B正確；
C、根據(jù)B的分析可以知道，若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質(zhì)，但不可能只有含有氫氧化鉀，因為，根據(jù)我們的計算可以知道，單獨的氫氧化鈉反應(yīng)生成水的質(zhì)量大于1.8g，而單獨的氫氧化鉀反應(yīng)生成水的質(zhì)量等于1.8g，所以如果樣品中的雜質(zhì)只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質(zhì)量必然大于1.8g，故C錯誤；
D、若樣品中不含有雜質(zhì)，則根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量可以計算出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=5.11%，考慮到氫氧化鉀的存在也會消耗一定質(zhì)量的稀鹽酸，所以可以判斷稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)必然小于7.3%，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．