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生產和生活中溶液的應用非常廣泛。K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下。

溫度/℃

20

30

50

60

80

溶解度/g

K2CO3

110

114

121

126

139

KNO3

31.6

45.8

85.5

110

169

（1）圖中能表示KNO3溶解度曲線的是      （填“甲”或“乙”）。

（2）曲線上M點的含義是                              。

（3）20℃時，K2CO3飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為      （結果用最簡整數比表示）。

（4）30℃時，向114 g K2CO3固體中加入100 g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質的質量分數

     （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）某KNO3樣品中含有少量K2CO3，可以用______ ________（選填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）的方法提純 KNO3。

 

【答案】

（1）甲     （2）t1℃時，KNO3和K2CO3的溶解度相等    （3）11∶10 

（4）不變   （5）降溫結晶

【解析】（1）根據溶解度曲線可以知道，在溫度較低時硝酸鉀的溶解度較小，結合圖中的兩條溶解度曲線可以知道甲表示的是硝酸鉀的溶解度曲線；

（2）曲線中交點的含義表示兩種物質的溶解度相等，所以M點的意義為：t1℃時，，KNO3和K2CO3的溶解度相等；

（3）20℃時碳酸鉀的溶解度為110g，根據溶解度的定義有可以知道：該溫度下K2CO3飽和溶液中溶質與溶劑的質量比：110g：100g=11：10；

（4）30℃時K2CO3的溶解度為114g，根據溶解度的定義可以知道向114g K2CO3固體中加入100g水，碳酸鉀能夠全部溶解，且得到了飽和溶液，所以若將溫度升高到40℃，由于溶質和溶劑的質量都不改變，所以溶質的質量分數也不變；

（5）KNO3和K2CO3的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而碳酸鉀受溫度影響較小，可以用降溫結晶

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽區(qū)二模）人類的生產和生活都離不開金屬．
（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
Cu2O、Fe3O4
Cu2O、Fe3O4
（填化學式）．

（2）金屬的應用非常廣泛．
①汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和
導電
導電
性．
②鐵是生產和生活中使用最多的金屬，下列關于鐵的敘述不正確的是
A
A
．
A．鐵生銹時生成四氧化三鐵         B．表面涂漆以防止鐵生銹
C．鐵制品應放置于干燥的環(huán)境中     D．應及時回收被腐蝕的鐵制品
（3）金屬活動性順序有重要的應用．
①金屬分別與水、水蒸氣的反應情況如下表：
物質 鎂與冷水 鐵與冷水 鐵與水蒸氣 銅與冷水 銅與水蒸氣
反應情況 緩慢反應 不反應 能反應 不反應 不反應
根據金屬活動性順序和表中的信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應情況為
CD
CD

（填字母）．
A．不反應                        B．緩慢反應
C．比鎂與冷水反應快              D．比鐵與水蒸氣反應快
②已知在加熱條件下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，僅用以下提供的藥品進行實驗：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液．下列說法正確的是
AB
AB
．
A．最多能設計四種實驗方案
B．選用兩種藥品就可達到實驗目的
C．根據Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱
D．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?錦州一模）金屬材料在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）食品包裝袋中經常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為金屬具有
延展
延展
性；
（2）鐵制品長期暴露在空氣中會發(fā)生銹蝕，為防止鋼鐵銹蝕，常采取在其表面涂油漆或鍍上其它金屬等方法，這些方法能防止銹蝕的共同原理是
使鋼鐵與水和氧氣隔絕
使鋼鐵與水和氧氣隔絕
．若鐵制品已銹蝕，應及時除去鐵銹，寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學方程式
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（3）將一定質量的銅粉放入硝酸銀、硝酸亞鐵的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾渣中一定含有的物質是
Ag
Ag
（填化學式，下同），濾液中一定含有的溶質是
Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
，反應后所得溶液質量
＜
＜
反應前所得溶液質量（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水是寶貴的自然資源，在工農業(yè)生產和生活中有著極其廣泛的應用．節(jié)約用水、保護水資源是每個公民應盡的義務
緊缺性 極度缺水 重度缺水 中度缺水 輕度缺水
人均水量/（米3/年） ＜500 500～1000 1000～1700 1700～3000
資料一：我國部分省市人均水量圖

（1）電解水的實驗裝置如圖所示，根據圖回答：
①收集到d氣體名稱是
氫氣
氫氣
．②電解水的實驗說明水是由
氫元素和氧元素
氫元素和氧元素
組成的．③檢驗c試管內氣體的方法是
用帶火星的木條，看是否復燃
用帶火星的木條，看是否復燃
．④圖中現象表明實驗是
已進行
已進行
（選填“未開始”或“已進行”）一段時間”．
（2）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）
（3）根據資料一和資料二的數據，分析浙江省的水資源緊缺程度為
輕度缺水
輕度缺水
．
（4）制藥時為了在不超過80℃溫度下從溶液中除去水分而提取抗菌素，采用的方法是
降低
降低
（選填“升高”或“降低”）容器內的氣壓，使水的沸點低于80℃．
（5）水是良好的溶劑．在①70%的酒精 ②食鹽水 ③碘酒 ④糖水等幾種溶液中，溶劑是水的是
①②④
①②④
．氫氧化鈣屬于微溶物質，它的溶解度隨溫度的升高而
減小
減小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途，請按要求回答問題：
（1）氫氧化鈣的俗稱
熟石灰（或消石灰）
熟石灰（或消石灰）
，其水溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”或“＞”或“=”）．農業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良
酸
酸
性土壤（填“酸”或“堿”）．氫氧化鈣變質是由于與空氣中的
二氧化碳
二氧化碳
發(fā)生反應的緣故，反應的化學程式是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
，因此氫氧化鈣應
密封
密封
保存．
（2）氫氧化鈣在部分溫度下的溶解度如下表所示．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
①20℃時，0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中．恢復到20℃時，所得溶液中水的質量
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中溶質的質量分數是
0.16%
0.16%
．
②采用一種操作方法，將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是（填序號）
BC
BC
．
A．溶液的質量可能不變B．溶液中溶質的質量分數一定減小
C．溶液中溶質的質量一定增大D．可以升溫使之變成不飽和溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫氧化鈣是一種常見的堿，在工農業(yè)生產和生活中有重要的用途．根據所學知識回答：
（1）要除去氫氧化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈣，應選用的試劑是
 
 溶液（填化學式）．
（2）農業(yè)上可用石灰乳和硫酸銅配制具有殺菌作用的波爾多液，配制時
 
（填“能”或“不能”）用鐵制容器．
（3）生石灰（CaO）是常用的干燥劑，其具有干燥作用是因為
 
（用化學方程式表示）．
（4）如圖1是NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線，請根據圖象和有關信息回答下列問題：
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①M物質的溶解度曲線的特點是
 
．
②如圖2所示，在t2℃時，燒杯中的飽和溶液中溶質可能是NaNO2、NaCl或M中的一種，當往試管中加入一定量水固體完全溶解時，燒杯中有晶體析出．則該飽和溶液中的溶質不可能是
 
．

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