Question

常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反虛后的產物。

（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_____________

（2）探究生成的氣體是什么？

用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。

說明生成的氣體是______________

（3）探究試管中剩余固體成分是什么？

【查閱資料】

常見鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
顏色、狀態(tài)	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被磁鐵吸引	否	否	能

還查閱到 Fe3O4能和稀鹽酸發(fā)生反應，生成金屬化合物和水

【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是_____________

【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
	若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，剩余固體是Fe3O4．若固體全部溶解，有氣泡冒出，剩余固體是Fe與Fe3O4．

【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為___________________________________

【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是_______________________________

Answer 1

（1）提供水蒸氣 （2）H2 （3）【猜想與假設】猜想二：Fe3O4

【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸

【實驗結論】3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2↑；

【反思與交流】Fe2O3紅棕色粉末

【解析】

試題分析：（1）高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體，故試管尾部放一團濕棉花的目的：提供水蒸氣

（2）用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，說明氣體就可燃性，稍后有肥皂泡飄到空中，說明密度比空氣小，結合質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，故生成的氣體是H2

（3）【猜想與假設】猜想二：根據(jù)信息：黑色能被磁鐵吸引，故猜想二：剩余固體是Fe3O4

【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸

【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2↑

【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是：Fe2O3紅棕色粉末

考點：氫氣的性質，鐵及其鐵的氧化物的性質，質量守恒定律