Question

（2011?齊齊哈爾）為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請計(jì)算：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）．

Answer 1

分析：向黃銅中加入稀硫酸，黃銅中的鋅與硫酸發(fā)生反應(yīng)．
（1）根據(jù)參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量．

解答：解：100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為100g×9.8%=9.8g
（1）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為z．
       Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       65  98   161   2
       x  9.8g   y    z
   

65

x

=

98

9.8g

     

98

9.8g

=

161

y

     

98

9.8g

=

2

z

     x=6.5g           y=16.1g          z=0.2g
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為 6.5g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%

點(diǎn)評：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計(jì)算是一個難點(diǎn)，但只要掌握好方法，所有的問題都會迎韌而解．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量．