Question

6．2015年8月，天津港發(fā)生特大爆炸，造成巨大財產(chǎn)損失．據(jù)調查爆炸元兇是硝酸銨，遇高溫或撞擊均能生成大量氣體，放出大量的熱，方程式為2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4X，產(chǎn)生的氧氣又為易燃物的燃燒提供條件，產(chǎn)生的水又與硝酸銨反應，因而發(fā)生爆炸．
根據(jù)題意回答：
（1）X的化學式為H₂O，上述反應屬于分解反應（填基本反應類型）．
（2）若16噸硝酸銨完全分解，會產(chǎn)生多少氧氣？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．
（2）由參加反應的硝酸銨的質量、由反應的化學方程式列式計算出生成氧氣的質量即可．

解答 解：
（1）根據(jù)質量守恒定律和化學方程式可知，X的化學式中含有N元素的原子個數(shù)為：（2×2-2×2）÷4=0，含有H元素的原子個數(shù)為：（2×4÷4）=2，含有O元素的原子個數(shù)為：（2×3-2）÷4=1．
故X的化學式為：H₂O．
上述反應屬于分解反應；
（2）設產(chǎn)生氧氣的質量為x
2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4H₂O
160                       32
16t                        x
$\frac{160}{16t}=\frac{32}{x}$
x=3.2t
答案：
（1）H₂O；分解；
（2）產(chǎn)生氧氣的質量為3.2t

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．