Question

某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸亞鐵（FeSO₄）受熱分解產(chǎn)物作出以下兩種假設(shè)：
假設(shè)一：如果硫酸亞鐵以KClO₃分解的方式進(jìn)行，則分解的化學(xué)方程式為：

 

．
假設(shè)二：如果硫酸亞鐵以CaCO₃的分解方式進(jìn)行，則分解的化學(xué)方程式為：

 

．
為驗(yàn)證以上假設(shè)是否正確，該化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取適量硫酸亞鐵白色粉末，隔絕空氣加強(qiáng)熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)白色粉末變成紅棕色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成．
①由此得出的正確結(jié)論是

 

；
A、假設(shè)一正確，假設(shè)二不正確    B、假設(shè)二正確，假設(shè)一不正確
C、假設(shè)一和假設(shè)二均正確        D、假設(shè)一和假設(shè)二均不正確
②生成物中硫元素的化合價(jià)為

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)KClO₃分解的方式：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑，可寫(xiě)出FeSO₄ 的分解方式；
根據(jù)CaCO₃的分解方式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，可寫(xiě)出FeSO₄ 的分解方式；
根據(jù)三氧化二鐵是紅棕色，可對(duì)硫酸亞鐵白色粉末加強(qiáng)熱的生成物進(jìn)行分析判斷，由此可得反應(yīng)的方程式為：
2FeSO₄

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，據(jù)此可計(jì)算生成物中硫元素的化合價(jià)，解答本題．

解答：解：根據(jù)KClO₃分解的方式：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑，寫(xiě)出FeSO₄ 的分解方式為：FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑；
故答案為：FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑；
根據(jù)CaCO₃的分解方式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，寫(xiě)出FeSO₄ 的分解方式為：FeSO₄

高溫  .

FeO+SO₃↑；
故答案為：FeSO₄

高溫  .

FeO+SO₃↑；
根據(jù)三氧化二鐵是紅棕色，SO₂，SO₃為無(wú)色氣體，可對(duì)硫酸亞鐵白色粉末加強(qiáng)熱的生成物進(jìn)行分析判斷方程式為：
2FeSO₄

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，由此推斷：假設(shè)一和假設(shè)二均不正確，故選D；
根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算出生成物中硫元素的化合價(jià)：
SO₂ ：x+（-2）×2=0，則x=+4；
SO₃ ：；y+（-2）×3=0，則y=+6，
故答案為：+4；+6．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．