Question

在托盤(pán)天平兩邊各放上一個(gè)盛有36.5克濃度為20%鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．現(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)可能是（ ）
A．MgO和MgCO₃
B．Mg和MgCO₃
C．MgO和Mg（OH）₂
D．MgO和Mg

Answer 1

【答案】分析：要使天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量相等，才能使天平仍能保持平衡，可以用差量法分析．
解答：解：根據(jù)題意，加入的各一定量的兩種物質(zhì)，都恰好完全反應(yīng)，則鹽酸都恰好反應(yīng)，觀察下列方程式，可以發(fā)現(xiàn)2分子的鹽酸分別消耗氧化鎂、碳酸鎂、鎂、氫氧化鎂各一分子．
化學(xué)反應(yīng)方程式            溶液增加的質(zhì)量
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
40                             40
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                     44     84-44=40
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2              24-2=22
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58                             58
通過(guò)以上計(jì)算可以看出：氧化鎂和碳酸鎂分別與鹽酸反應(yīng)后使溶液增加的質(zhì)量相等．
故選A
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查天平平衡問(wèn)題結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，解答的關(guān)鍵是計(jì)算出反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量，可以利用差量法來(lái)計(jì)算，從而使本題的計(jì)算簡(jiǎn)化．