Question

稱取含有氯化鈣雜質(zhì)的石灰石樣品6g放入盛有46.2g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后所得物質(zhì)的總質(zhì)量為50g．（已知氯化鈣不與稀鹽酸反應(yīng)）計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得物質(zhì)中氯化鈣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算樣品中氯化鈣的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈣質(zhì)量．

解答：解：（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：6g+46.2g-50g=2.2g，
答：生成了2.2g二氧化碳．
（2）設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111       44
 y           x        2.2g

100

y

=

111

x

=

44

2.2g

，
x=5.55g，y=5g，
樣品中氯化鈣的質(zhì)量為：6g-5g=1g，
所以氯化鈣的總質(zhì)量為：1g+5.55g=6.55g，
答：反應(yīng)后所得物質(zhì)中氯化鈣的質(zhì)量是6.55g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．