Question

（2009?瀘州）過氧化鈉（Na₂O₂）固體是登山隊員常用的供氧劑，它能和CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂（2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑），產(chǎn)生O₂供人呼吸．試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）312gNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣______g；
（2）若將156gNa₂O₂投入500g水中，發(fā)生反應(yīng)（2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）后，溶液中NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？所得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間存在一定的質(zhì)量關(guān)系，這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對分子量和物質(zhì)的化學(xué)計量密不可分．因此，化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算，可以根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)之間恒定的質(zhì)量比進行．Na₂O₂與CO₂反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，根據(jù)過氧化鈉和氧氣的相對分子量，列比利式即可求得312gNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（2）將156gNa₂O₂投入500g水中，一要考慮156gNa₂O₂是不是全部反應(yīng)掉；二要注意反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣會逃逸掉，不存在溶液中．再根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑找出已知質(zhì)量和未知量之間的關(guān)系，由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%
即可求得正確答案．
解答：（1）解：根據(jù)化學(xué)方程式，找出已知質(zhì)量和未知量之間的關(guān)系
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
2×78              2×16
312                 x
列比利式求解
=
x==64.0（克）
故答案為：64.0克
（2）解：設(shè)156gNa₂O₂充分反應(yīng)需水x克，根據(jù)化學(xué)方程式，找出已知質(zhì)量和未知量之間的關(guān)系
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×78  2×18
156     x
列比利式求解
=
x==36（克）
解得156gNa₂O₂充分反應(yīng)需水36克，36克遠遠小于500克，也就是說156gNa₂O₂投入500g水中會全部反應(yīng)掉．
再設(shè)156gNa₂O₂投入500g水中生成NaOH y克、O₂z克，根據(jù)化學(xué)方程式，找出已知質(zhì)量和未知量之間的關(guān)系
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×78      4×40  2×16
156         y      z
列比利式求解
=
=
y==160（克）     z==32（克）
解得156gNa₂O₂投入500g水中生成NaOH160克、氧氣32克．而氧氣不易溶于水會逃逸掉，不存在反應(yīng)后的溶液中．
由 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%
得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈25.6%
答：溶液中NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量是160克，所得NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)約為25.6%．
點評：本題主要是結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，考察了化學(xué)反應(yīng)中根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算．元素的相對原子量一般會在題干之外注明，但是常見原子的相對原子量一定要熟記，它便于我們在計算中應(yīng)用．本題設(shè)置生活情境，使我們曾強了對這一學(xué)科實用性的認識．這將會成為今后命題的一個趨向．