Question

17．在一燒杯中盛有22.3g不純的Na₂CO₃固體，加141.3g水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸加至73.0g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，固體Na₂CO₃中雜質(zhì)溶于水但不與鹽酸反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)過程中能放出多少氣體？
（2）原固體Na₂CO₃中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（提示：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na--23   C--12 H--1   O--16   Cl--35.5）

Answer 1

分析 NaCl與鹽酸能互相交換成分后不變，所以不反應(yīng)．因此生成的氣體是碳酸鈉與73g稀鹽酸反應(yīng)所生成的，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計(jì)算出放出氣體的質(zhì)量和混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量．；

解答 解：設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為x，混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106          73                          44
  y           73g×10%                  x
$\frac{106}{y}=\frac{73}{73g×10%}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
y=10.6g
原固體Na₂CO₃中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10.6g}{22.3g}×$100%≈47.5%
答案：
（1）反應(yīng)過程中能放出4.4g二氧化碳；
（2）原固體Na₂CO₃中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力；