Question

把117克NaCl溶液和340克AgNO₃混合后恰好完全反應(yīng)，得到14.35克沉淀．試回答：
（1）寫出上述化學反應(yīng)的方程式

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

（2）NaCl溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量
（3）所用NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（4）反應(yīng)后過濾所得溶液的質(zhì)量
（5）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉進行解答；
（2）根據(jù)生成生成沉淀的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進行解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)后過濾所得溶液是硝酸鈉溶液進行解答；
（5）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進行解答．

解答：解：（1）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學反應(yīng)的方程式NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；故填：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（2）設(shè)需要氯化鈉的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y．
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
 58.5      143.5    85
   x       14.35g   y

58.5

x

=

143.5

14.35g

x=5.85g

143.5

14.35g

=

85

y

y=8.5g
（3）所用NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

5.85g

117g

×100%=5%
（4）反應(yīng)后過濾所得溶液的質(zhì)量=117g+340g-14.35g=442.65g
（5）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

8.5g

442.65g

×100%=1.9%
答：（2）NaCl溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為5.85g；
（3）所用NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%；
（4）反應(yīng)后過濾所得溶液的質(zhì)量為442.65g；
（5）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.9%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，并能根據(jù)題目所給信息細心分析解答是解題的關(guān)鍵．