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下列除雜質的方法不正確的是

選項

物質(括號內為雜質)

除雜方法

A

NaCl(Na2CO3)

加入足量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶

B

KCl(MnO2)

溶解，過濾，蒸發(fā)結晶

C

CO2(CO)

在空氣中點燃

D

Fe (Cu)

加入足量的稀鹽酸，過濾

CD

【解析】

試題分析：除雜質的原則：所加的物質只與雜質反應，不能引入新的雜質，A、除去NaCl中的Na2CO3，加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，再蒸發(fā)結晶即可除去，B、除去KCl中的MnO2，根據(jù)MnO2不溶于水，故通過溶解，過濾，蒸發(fā)結晶，可以得到純凈的KCl，正確，C、除去CO2中的CO，通入O2，點燃不行，因為二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故不可除去，錯誤，D、除去Fe中的Cu，加入足量的稀鹽酸，發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，除去了鐵，錯誤，故選C、D

考點：物質的除雜

練習冊系列答案
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（7分）常溫下，氯化鈉的溶解度為36克，某同學欲配制50g溶質質量分數(shù)為10％的NaCl溶液，操作流程如圖：

（1）該同學應稱取氯化鈉的質量是 g，量取水的體積為 mL（水的密度可近似為1g/cm3）；

（2）圖中的一處錯誤是： ；

（3）稱取食鹽時，如發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤右側，說明托盤上藥品的質量 應稱量的質量（填：“>”或“<”）；

（4）如果最后配得的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)小于10％，則造成此誤差的可能原因有 (填序號)。

A．稱量前天平沒有調平

B．砝碼上有油污

C．稱量紙上殘留少量食鹽

D．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外

E．右盤上沒有放稱量紙

（5）常溫下氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 ，欲使上述配得的溶液成為飽和溶液可向其中補

加 克氯化鈉。

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A．葡萄釀酒 B．燃煤煮飯 C．濕衣服晾干 D．食物變餿

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A、+1 B、+3 C、+5 D、無法確定

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（9分）化學實驗課后，興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：

【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？

【實驗探究1】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加 ，并不斷振蕩。

有 產生。

氫氧化鈉溶液已經變質。

【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？

【猜想與假設】猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。

【查閱資料】（1）氯化鈣溶液呈中性。

（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【實驗探究2】

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。

有 產生。

說明原溶液中一定有

碳酸鈉。

（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。

。

說明原溶液中 。

【實驗結論】該氫氧化鈉溶液 （填“部分”或“全部”）變質。

【反思與評價】

（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，寫出相關反應的化學方程式 。

（2）保存氫氧化鈉的方法是 。

（3）在上述【實驗探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案 （填“可行”或“不可行”）。

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下列化學方程式符合題意，且書寫正確的是

A．Fe和稀鹽酸反應：2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑

B．生石灰和鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

C．洗去試管壁上附著的少量銅粉：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑

D．用氫氧化鋁治療胃酸過多：2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O

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C．硫酸亞鐵和硫酸銅 D．硫酸鐵和硫酸銅

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B．硫在氧氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰

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D．木炭在氧氣中劇烈燃燒，產生二氧化碳

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