Question

10．某化肥廠需大量二氧化碳生產化肥，欲購進一批石灰石（雜質不參加任何反應），取樣2g，并把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應后．每次剩余固體質量見表．試計算：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.4g
第二次再加入5g	0.8g
第三次再加入5g	0.4g
第四次再加入5g	0.4g

（1）2g石灰石中含雜質質量為0.4g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣質量分數(shù)為80%．
（3）該化肥廠大約需二氧化碳44噸，如果這些氣體都是由石灰石和稀鹽酸反應后制得的，大約需購進這種石灰石多少噸？

Answer 1

分析 由表格數(shù)據(jù)分析可知，第四次加入稀鹽酸，剩余固體質量不再減小，說明剩余固體全部為雜質，樣品中碳酸鈣的質量為樣品與雜質質量的差；進而可計算出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；由生成二氧化碳的質量、石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，由反應的化學方程式列式計算出需購進這種石灰石的質量即可．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)分析可知，第四次加入稀鹽酸，剩余固體質量不再減小，說明剩余固體全部為雜質，即2g石灰石中含雜質的質量為0.4g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣質量分數(shù)為$\frac{2g-0.4g}{2g}$×100%=80%．
（3）大約需購進這種石灰石為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
80%x                 44t
$\frac{100}{44}=\frac{80%x}{44t}$       x=125t
答：（1）0.4；（2）80%；（3）大約需購進這種石灰125t．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題意圖表信息是正確解答本題的前提和關鍵．