(2006?湘潭)元素周期表是學習和研究化學的重要工具,它的內(nèi)容豐富,規(guī)律性強.下列為周期表的一部分,仔細觀察便可獲取許多知識.

(1)查出14號元素的符號
Si
Si
,相對原子質(zhì)量為
28.09
28.09

(2)18號元素的原子,核內(nèi)有
18
18
個質(zhì)子,核外有
18
18
 個電子,該元素屬于元素
稀有氣體
稀有氣體
(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”).
(3)硫原子易獲得兩個電子變成兩個單位負電荷的硫離子,離子符號為
S2-
S2-

(4)認真閱讀和分析第2、3兩周期(橫排)元素,你發(fā)現(xiàn)每一周期元素有什么變化規(guī)律嗎?(至少答出一條,答對兩點以上獎1分)
①原子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)、原子核外電子數(shù),相對原子質(zhì)量),從左至右逐漸增大②從左到右、金屬性逐漸減弱,或非金屬性逐漸增強等
①原子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)、原子核外電子數(shù),相對原子質(zhì)量),從左至右逐漸增大②從左到右、金屬性逐漸減弱,或非金屬性逐漸增強等
分析:(1)根據(jù)表中每一小方格中的信息分析解答.
(2)根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)解答.
(3)根據(jù)離子符號的書寫方法解答.
(4)根據(jù)元素周期表中每一周期中各元素的變化規(guī)律解答.
解答:解:(1)根據(jù)元素周期表中每一小方格中信息,符號表示元素符號,下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量.查出14號元素的符號 Si,相對原子質(zhì)量為 28.09.
(2)元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),由表可知18號元素的原子,核內(nèi)有 18個質(zhì)子,核外有 18 個電子,該元素最外層上有8個電子,屬于元素 稀有氣體元素.
(3)根硫原子易獲得兩個電子變成兩個單位負電荷的硫離子,根據(jù)離子符號的書寫方法可寫出硫離子符號為 S2-
(4)根據(jù)第二、三周期可以看出①原子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)、原子核外電子數(shù),相對原子質(zhì)量),從左至右逐漸增大②從左到右、金屬性逐漸減弱,或非金屬性逐漸增強等.
故答案為:(1)Si,28.09.
(2)18 18  稀有氣體.
(3)S2-
(4)①原子核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)、原子核外電子數(shù),相對原子質(zhì)量),從左至右逐漸增大②從左到右、金屬性逐漸減弱,或非金屬性逐漸增強等
點評:明確元素周期表中每一小方格中的信息,會寫離子符號,會根據(jù)表中信息尋找規(guī)律是解答本題關(guān)健.
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有機
有機
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(2)它的主要物理性質(zhì)有
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無色、苦杏仁味等(油狀液體,難溶于水、易溶于酒精)
 (至少答兩點).
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