Question

如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙為氣態(tài)單質，丙為固態(tài)單質；A、B、C均為氧化物，常溫下B為液態(tài)．化合物D的水溶液呈淺綠色．
（1）寫出有關物質的化學式：A______、X______；
（2）指出反應④在生產(chǎn)實際中的應用______：（舉一例說明）；
（3）將A、C兩種氧化物區(qū)別開來，可使用的一種溶液為______（填名稱）；
（4）寫出下列反應的化學方程式：④______．⑤______．

Answer 1

解：（1）化合物D的水溶液呈淺綠色和框圖中轉化，D中含有Fe²⁺離子，因為甲、乙為氣態(tài)單質，丙為固態(tài)單質，則丙為鐵，甲為氫氣，Z為酸；氧化物A能夠和Y反應產(chǎn)生單質鐵，因此A是一氧化碳，Y為鐵的氧化物，C為二氧化碳；一氧化碳和乙點燃產(chǎn)生二氧化碳，因此乙為氧氣；X和氧氣點燃產(chǎn)生二氧化碳和水，因此X中含有碳元素和氫元素，可以是甲烷；
（2）因反應④是CO還原鐵的氧化物的反應產(chǎn)生鐵，可用于工業(yè)上冶煉（生）鐵；
（3）因A為CO，C為CO₂，區(qū)別兩種氧化物可利用性質差異來區(qū)分，可以選擇澄清石灰水或紫色石蕊試液）等；
（4）根據(jù)轉化可知反應④煉鐵的原理，可以是：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ （Fe₃O₄等亦可）；
⑤是鐵和酸反應制氫氣，可以為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）．
故答案為：（1）A：CO；X：CH₄ ； （2）工業(yè)煉鐵； （3）氫氧化鈣或紫色的石蕊試液；
（4）④3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ （Fe₃O₄等亦可）；
⑤Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ （H₂SO₄亦可）
分析：根據(jù)A、B、C均為氧化物，常溫下B為液態(tài)，化合物D的水溶液呈淺綠色和框圖中轉化，D中含有Fe²⁺離子，因為甲、乙為氣態(tài)單質，丙為固態(tài)單質，則丙為鐵，甲為氫氣，Z為酸；氧化物A能夠和Y反應產(chǎn)生單質鐵，因此A是一氧化碳，Y為鐵的氧化物，C為二氧化碳；一氧化碳和乙點燃產(chǎn)生二氧化碳，因此乙為氧氣；X和氧氣點燃產(chǎn)生二氧化碳和水，因此X中含有碳元素和氫元素，可以是甲烷．然后可逐一解答．
點評：本題通過框圖的形式綜合考查了物質的性質，關鍵是抓住推斷的“突破口”，然后結合物質的性質進行順推或逆推得出其它物質的結論，帶入驗證即可，本題由于信息部全面，因此推斷符合要求即可．