在化學(xué)反應(yīng)中，8 g A和16 g B恰好完全反應(yīng)生成10 g C，若有12 g A參加反應(yīng)，生成D的質(zhì)量是（    ）

    A. 20 g                B. 24 g                C. 15 g                        D. 21 g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行實驗探究．
相關(guān)實驗記錄如下：
數(shù)據(jù)記錄 實驗一 實驗二
反應(yīng)容器
反應(yīng)前（g） 4.8 118.4
反應(yīng)后（g） 8.0 118.4
實驗結(jié)論 在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等 在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等
（1）要順利完成上述研究，還必須需要的實驗器材是
托盤天平
托盤天平
；
（2）你認(rèn)為實驗
實驗二
實驗二
（填“實驗一”或“實驗二”）正確地反映了“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系”．請你分析導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是
鎂條與氧氣反應(yīng)是在敞口的容器中進(jìn)行，空氣中的部分氧氣會參與反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量變大，實驗失敗
鎂條與氧氣反應(yīng)是在敞口的容器中進(jìn)行，空氣中的部分氧氣會參與反應(yīng)，導(dǎo)致質(zhì)量變大，實驗失敗
；
可見，用實驗來研究“化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系”時，必須在
密閉
密閉
容器中進(jìn)行．
（3）請從原子的角度簡要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因
原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量想化學(xué)反應(yīng)前后都不變
原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量想化學(xué)反應(yīng)前后都不變
．
（4）你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論的獲得對化學(xué)研究的重大意義是
使人們對化學(xué)進(jìn)行定量的研究有重要的意義
使人們對化學(xué)進(jìn)行定量的研究有重要的意義
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?海淀區(qū)二模）下表為1-18號元素的原子序數(shù)和元素符號
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素符號 H He Li Be B C N O F
原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符號 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X的值為
17
17
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子一般易（填“得到”或“失去”）
得到
得到
電子形成的離子，其離子符號為
Cl-
Cl-
，該元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物為（填化學(xué)式）
AlCl3
AlCl3
．
（2）下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖能表示鎂元素的是（填序號，下同）
B、C
B、C
．
A、B、C、D、
（3）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以直接獲得的信息是
ACDG
ACDG

A．核電荷數(shù)               B．相對原子質(zhì)量                   C．電子層數(shù)
D．最外層電子數(shù)           E．核內(nèi)中子數(shù)                     G．核外電子總數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?雅安）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外還有：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是
FeSO4、H2SO4
FeSO4、H2SO4
；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
漏斗
漏斗
；
（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
析出晶體 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過
64
64
℃；
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是
B
B
（填字母編號）；
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數(shù)相等．
將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省中考模擬2化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。

（1）對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的     、     、    都不改變。

（2）在一定條件下，將100 mL的CO2緩緩?fù)ㄟ^足量的淡黃色固體Na2O2，充分反應(yīng)后，生

成50mL純凈的氣體X，X能使帶火星的木條復(fù)燃，淡黃色固體部分變?yōu)榘咨腆wY。

友情提示：在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比。

請回答：X氣體是       ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：a Na2O2  + b CO2 = c X + d Y （其中a、b、c、d為化學(xué)計量數(shù)），則b:c =        ；已知a:b=1:1，則Y是       。

（3）汽車安裝安全氣囊可以有效保護(hù)乘車人員，在車輛發(fā)生劇烈碰撞的瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末迅速分反應(yīng)放出大量的氮氣，形成氣囊。該粉末由Fe2O3固體和化合物甲組成，加熱13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮氣和單質(zhì)乙。單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O。則化合物甲的化學(xué)式是       。

 

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