Question

8、2011年3月11日，日本本州島附近海域發(fā)生9.0級強(qiáng)烈地震，導(dǎo)致福島第一核電站發(fā)生爆炸，引發(fā)核危機(jī)，其中一種泄漏的放射源為“碘-131”，“碘-131”和“碘-127”是碘元素的兩種不同原子，它們原子核內(nèi)的中子數(shù)不同．下列關(guān)于“碘-131”和“碘-127”的敘述錯誤的是（　　）

A、具有相同的相對原子質(zhì)量

B、具有相同的核外電子數(shù)

C、具有相同的核電荷數(shù)

D、具有相同的質(zhì)子數(shù)

Answer 1

分析：“碘-131”和“碘-127都是碘的同位素，然后根據(jù)同位素的定義（具有相同原子序數(shù)，即質(zhì)子數(shù)相同，因而在元素周期表中的位置相同，但質(zhì)量數(shù)不同，亦即中子數(shù)不同的一組核素）作出判斷與選擇．

解答：解：“碘-131”和“碘-127”是碘元素的兩種不同原子，所以它們的原子序數(shù)相同，而原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故它們具有相同的核外電子數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)．
又因為它們原子核內(nèi)的中子數(shù)不同，所以它們的相對原子量（相對原子量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）不同；
故選A．

點評：本題考查的是原子的有關(guān)數(shù)量計算．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)．