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某同學進行試驗探究時,欲配制10%的Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑.在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在未溶物.為探究原因,該同學查得Ba(OH)2在20℃時的溶解度2.1g.
(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是(用化學方程式表示)
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H20
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H20

(2)假設試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,設計試驗方案,進行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論.
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀.

步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸.
①白色沉淀
①白色沉淀
生成,說明有Ba2+
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中. 試管中有
②氣泡
②氣泡
生成,燒杯中
③石灰水變渾濁
③石灰水變渾濁
,結合步驟2說明沉淀是BaCO3
步驟4:取適量濾液于試管中,
④加足量的氯化銅(或硝酸銅)溶液
④加足量的氯化銅(或硝酸銅)溶液
試管中有藍色沉淀生成,說明有大量的OH-,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,假設成立.
(3)在20℃室溫下,
不能
不能
(填“能”或“不能”) 配制10%的Ba(OH)2溶液.
分析:(1)仿照氫氧化鈣與二氧化碳反應的方程式進行書寫
(2)根據碳酸鋇與鹽酸反應產生氣泡,氫氧化鋇與硫酸反應產生白色沉淀,與銅離子結合成藍色沉淀分析.
(3)根據飽和溶液的溶質質量分數與溶解度的換算關系分析,飽和溶液的溶質質量分數=
溶解度
100g+溶解度
×100%
解答:解:(1)氫氧化鋇溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水,化學方程式為:CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H20
(2)①向濾液中加入稀硫酸,氫氧化鋇與硫酸反應會生成硫酸鋇白色沉淀,此時證明溶液中含有鋇離子.
②沉淀中若含有碳酸鋇,加入鹽酸,碳酸鋇與鹽酸反應產生二氧化碳,會看到有氣泡產生,
③二氧化碳通到石灰水中,石灰水變渾濁.
④濾液中因加入某溶液產生藍色沉淀,說明加入的溶液中含有銅離子,若是硫酸銅,則還會產生白色沉淀,因此可加入氯化銅或硝酸銅.
(3)Ba(OH)2在20℃時的溶解度2.1g,則室溫下飽和氫氧化鋇溶液的溶質質量分數=
2.1g
100g+2.1g
×100%=
2.06%故不能配制10%的氫氧化鋇溶液
故答案為:(1)CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H20(2)①白色沉淀;②氣泡;③石灰水變渾濁;④加入氯化銅或硝酸銅溶液(3)不能
點評:本題考查氫氧化鋇與碳酸鋇的化學性質,氫氧化鋇初中沒研究,氫氧化鋇與氫氧化鈣性質相似,可將氫氧化鈣的性質進行遷移.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后,發(fā)現忘記了滴加指示劑.因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究.
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式:
 

Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分.
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:
 

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性.
【進行試驗】
實驗步驟:取少量燒杯內溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
實驗現象:
 
結論:猜想一不正確
實驗步驟:實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象:
 
 結論:猜想二不正確,猜想三正確
【反思與拓展】
(1)在分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮
 

(2)根據所學化學知識,驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗?
 
(填序號)
a.pH試紙     b.銅     c.紫色石蕊溶液       d.硝酸銀溶液.

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科目:初中化學 來源:2012屆廣東省佛山市禪城區(qū)中考科研測試化學試卷(帶解析) 題型:探究題

(7分)某同學進行試驗探究時,欲配制10%的Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在未溶物。為探究原因,該同學查得Ba(OH)2在20℃時的溶解度2.1 g。
(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是(用化學方程式表示)                。
(2)假設試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,設計試驗方案,進行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟
預期現象和結論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀。
 
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。
  生成,說明有Ba2+
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。
試管中有 生成,燒杯中      ,結合步驟2說明沉淀是BaCO3。
步驟4:取適量濾液于試管中,      。
試管中有藍色沉淀生成,說明有大量的OH,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,假設成立。
(3)在20℃室溫下,    (填“能”或“不能”)配制10%的Ba(OH)2溶液。
五、計算與分析題(共2小題,共10分)
目前已制得的純金屬只有90余種,但由這些純金屬按一定組成和質量比制得的合金已達幾千種。由于合金更容易適合不同的用途,因此被大量應用于日常生活、工農業(yè)及科學研究中。結合所學知識,完成27、28題。

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科目:初中化學 來源:2011-2012學年廣東省佛山市禪城區(qū)中考科研測試化學試卷(解析版) 題型:探究題

(7分)某同學進行試驗探究時,欲配制10%的Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在未溶物。為探究原因,該同學查得Ba(OH)2在20℃時的溶解度2.1 g。

(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是(用化學方程式表示)                 。

(2)假設試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,設計試驗方案,進行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。

限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀。

 

步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。

    生成,說明有Ba2+

步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。

試管中有  生成,燒杯中        ,結合步驟2說明沉淀是BaCO3

步驟4:取適量濾液于試管中,        。

試管中有藍色沉淀生成,說明有大量的OH,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,假設成立。

(3)在20℃室溫下,     (填“能”或“不能”) 配制10%的Ba(OH)2溶液。

五、計算與分析題(共2小題,共10分)

目前已制得的純金屬只有90余種,但由這些純金屬按一定組成和質量比制得的合金已達幾千種。由于合金更容易適合不同的用途,因此被大量應用于日常生活、工農業(yè)及科學研究中。結合所學知識,完成27、28題。

 

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科目:初中化學 來源:2012年廣東省佛山市禪城區(qū)中考化學科研試卷(解析版) 題型:解答題

某同學進行試驗探究時,欲配制10%的Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑.在室溫下配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在未溶物.為探究原因,該同學查得Ba(OH)2在20℃時的溶解度2.1g.
(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是(用化學方程式表示)______.
(2)假設試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,設計試驗方案,進行成分檢驗,在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論.
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現象和結論
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾,得濾液和沉淀.

步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸.
有______生成,說明有Ba2+
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于是試管中,滴加稀鹽酸,用帶塞導氣管塞緊試管,把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中.試管中有______生成,燒杯中______,結合步驟2說明沉淀是BaCO3
步驟4:取適量濾液于試管中,______.試管中有藍色沉淀生成,說明有大量的OH-,綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成,假設成立.
(3)在20℃室溫下,______(填“能”或“不能”) 配制10%的Ba(OH)2溶液.

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