Question

1．原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，掌握原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系是學好物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)鍵，下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請據(jù)圖回答問題：

（1）圖示共有4種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第2周期，該元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）表示原子的粒子有BD（填序號，下同）．
（3 ）表示陰離子的有AE．
（4）表示陽離子的有C．
（5）表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ACE．
（6）在化學反應(yīng)中易失去電子的粒子是D．

Answer 1

分析 依據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，電子層數(shù)決定周期數(shù)，最外層電子數(shù)決定了化學反應(yīng)中電子的得失情況，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的數(shù)量關(guān)系決定微粒的性質(zhì)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使最外層電子數(shù)是8（氦是2），據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故A～E共有4種元素，B所表示的元素具有兩個電子層，所以位于元素周期表的第二周期，由于最外層電子數(shù)是6大于4，所以化學反應(yīng)中易得電子；
（2）原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以觀察圖示可知BD屬于原子；
（3）陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的微粒，故AE屬于陰離子；
（4）陽離子是核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的微粒，故C于陽離子；
（5）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)使最外層電子數(shù)是8（氦是2）的微粒，故ACE屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（6）最外層電子數(shù)小于4的原子易失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D原子在化學反應(yīng)中易失去電子；
故答案為：（1）4；二；得到；（2）BD；（3）AE；（4）C；（5）ACE；（6）D．

點評 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、掌握核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，學會區(qū)別陽離子、陰離子、原子的微粒的電子層排布特點是解題的關(guān)鍵．