Question

5．某種固體可能有Na₂SO₄，NaCl，Na₂CO₃，KNO₃，CuCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①白色沉淀A的化學(xué)式為BaCO₃，無色氣體D的化學(xué)式為CO₂；
②原固體中一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄、KNO₃、CuCl₂；
③不確定可能含有的物質(zhì)，向無色溶液B中加入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，從而確定該物質(zhì)一定存在，此結(jié)論是否正確不正確（填“正確”或“不正確”）

Answer 1

分析 根據(jù)溶液無色，則證明溶液中不含銅離子，可排除CuCl₂；白色沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀不是BaSO₄，排除Na₂SO₄；白色沉淀溶于稀硝酸，說明此白色沉淀為BaCO₃，故一定有Na₂CO₃；然后根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，確定其它物質(zhì)，據(jù)此分析解答；

解答 解：（1）～（3）對該題實驗過程可做以下分解：①因為第一次反應(yīng)生成白色沉淀和無色溶液，故可判斷肯定沒有CuCl₂，因為有銅離子的溶液都是藍(lán)色或藍(lán)綠色；
②加適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀A為BaCO₃沉淀而不是BaSO₄；又因為在所給的四種物質(zhì)中，只有Na₂CO₃含有碳酸跟離子，故可判定粉末中一定有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄；故無色溶液B中的溶質(zhì)為NaCl，可能有KNO₃；又因B中只含有一種酸根離子，因此不可能含有硝酸鉀，可能含有氯化鈉；
③由②的分析可知，白色沉淀A為碳酸鋇，與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，故可判斷無色溶液C為硝酸鋇溶液，無色氣體D為CO₂；向無色溶液B中加入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，可以確定氯離子的存在，但不能確定氯離子是原有的，因為氯化鋇反應(yīng)會產(chǎn)生氯化鈉；
故答案為：①BaCO₃；CO₂；②Na₂CO₃；Na₂SO₄、KNO₃、CuCl₂；③不正確．

點評 此題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實驗問題的能力．解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．