Question

兒童每天還需通過補鈣保健食品攝入400mg鈣．某保健品標簽如下所示：
【鈣片成分CaCO₃，每片中含碳酸鈣約0.5g規(guī)格：2g/片】
請你完成：
（1）CaCO₃由元素

 

、

 

、

 

組成，其相對分子質量為

 

，其中鈣元素占

 

%．  
（2）此鈣片中鈣元素的質量

 

； 每天需要服用

 

．
（3）CaCO₃高溫分解可產生氧化鈣，其化學式是

 

，而過氧化鈣CaO₂與 水 反應能產生氧氣與氫氧化鈣，其反應表達式是：

 

．

Answer 1

考點：化學式的書寫及意義,相對分子質量的概念及其計算,元素的質量分數計算,化合物中某元素的質量計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學式的計算,化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據化學式的意義以及相對分子質量和化合物中某元素的質量分數計算方法來分析；
（2）根據標簽信息以及化合物中元素質量的計算方法來分析；
（3）根據反應原理來正確書寫化學方程式．

解答：解：（1）CaCO₃由元素Ca、C、O三種組成的，碳酸鈣的相對分子質量為40+12+16×3=100．其中鈣元素占

40

100

×100%=40%；故填：Ca、C、O；100；40；
（2）每片中含有碳酸鈣0.5g，此鈣片中鈣元素的質量為0.5g×40%=0.2g；兒童每天還需通過補鈣保健食品攝入400mg（0.4g）鈣，每片含鈣元素0.2g，則每天需要服用鈣片的片數為0.4g÷0.2g=2片．故填：0.2g；2片；
（3）氧化鈣中，鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，故氧化鈣的化學式為：CaO，該反應的反應物是過氧化鈣和水；生成物是氫氧化鈣和氧氣；反應條件沒有指明，說明是在常溫條件下，書寫時不需要注明．
故填：CaO；2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．